【題目】將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是 ( )
A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
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【題目】有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。
下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：
(1)有機化合物
中含有的官能團名稱是_____________________________________。
(2)寫出B的結構簡式：___________________________________
(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________________________
(4)寫出反應⑥的化學方程式__________________________________________________________________
(5)在上述① ~ ⑥反應中，屬于取代反應的是______________，屬于加成反應的是___________，
(6)寫出E的結構簡式：___________________________
(7)寫出有機物 通過縮聚形成高分子聚酯F的結構簡式：___________________________
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【題目】【有機化學基礎】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：
+
請回答：
（1）D的結構簡式為 ；檢驗其中官能團的試劑為 。
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是 （填序號）。
（3）寫出有關反應③的化學方程式： 。
（4）在實驗室里鑒定（
）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是 （請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。
A．滴加AgNO3溶液 | B．加NaOH溶液 | C．加熱 | D．用稀硝酸酸化 |
（5）下列關于E的說法正確的是 （填字母）。
a．能與銀氨溶液反應 b．能與金屬鈉反應
c．1 mol E最多能和3 mol氫氣反應 d．可以發生水解
（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為
未知物H的核磁共振氫譜
未知物H的紅外光譜
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【題目】1，1-二環丙基乙烯(
)是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有9種D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2
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【題目】回答下列問題
學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題：
(1)常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 ______性，原因是________________；用離子方程式表示
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S
H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向______移動，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”
向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1______ m2。 (選填“
”、“
”、“
”
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【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸浸”時發生氧化還原反應的化學方程式________________________。
(2)“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時發生反應的離子方程式為______________________。
(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)
ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因___________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，假設固體為純凈物，其化學式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（ ）
A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中
B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
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