【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導線連接時，鐵電極上發生還原反應
B.a和b用導線連接時，電子經硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極
C.無論a和b是否連接，銅電極質量都增加
D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
【答案】D
【解析】
A．a和b用導線連接時，形成了原電池，Fe作負極，失去電子，發生氧化反應，A錯誤；
B．a和b用導線連接時，形成了原電池，Fe片作負極，失去電子，發生氧化反應，電子經導線流向Cu片，溶液中Cu2+在Cu片上得到電子發生還原反應，B錯誤；
C．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液直接發生化學反應，鐵將金屬銅從其鹽中置換出來，產生的Cu在鐵片上附著，使鐵片質量增加，而銅電極質量不變；當a和b用導線連接時，形成了原電池，溶液中Cu2+在Cu片上得到電子發生還原反應，產生Cu單質在Cu片上附著，使銅電極質量增加，可見Cu電極質量不一定都增加，C錯誤；
D．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，Fe變為Fe2+進入溶液；當a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，Fe為負極，失去電子被氧化變為Fe2+進入溶液。可見無論a和b是否連接，鐵片均會溶解生成+2價的Fe2+，導致溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N
B.電池工作時，負極區pH減小
C.離子交換膜可用質子交換膜
D.負極的電極反應是：H2－2e－+2OH－=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請回答下列問題。
（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是起________的作用。
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現，這是由于反應生成的________（填化學式）遇水蒸氣而形成的。
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入
溶液，有________生成。
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉
常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品
只含
和
的純度，某小組設計如下兩種實驗方案：
實驗原理：
也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應
。
方案1：液吸法。取
樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實驗裝置如圖所示。已知：在分析化學中，常用醋酸亞鉻
溶液作
的吸收劑。
⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。
⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。
⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質量差可測定的質量。
⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內試劑足量，但實驗發現測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。
方案2：量氣法。實驗裝置如圖所示。
⑸氣流方向由左至右，則導管口連接順序為
________
。
⑹實驗時向燒瓶內加入足量稀鹽酸，實驗完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為
。已知室溫下，氣體摩爾體積為
。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數式表示)。若其他操作都合理，讀數時J中液面高于H中液面，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制備純凈NO | Cu | ③ | ④ |
②___________，③___________。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______________________________。
③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。
(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度
取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式_________；
(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①該反應能否_________自發進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
e．1 mol CO生成的同時有1 mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫恒容 (T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10 min內，用H2O(g)表示的化學反應速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；
span>②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________(用分數表示)，平衡時H2的轉化率是_________；
③在其他條件不變的情況下，若30 min時向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
（1）某小組設計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。
②裝置B的作用是_________。
③當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是________。
（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000molL-1的Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）
②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。
③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________ mol·L－1。
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