Question

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  25℃時，K=2.95×10¹¹
②2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   25℃時，K=1.71×10²²
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=____________。
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________________；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________（寫出一條即可）。
（3）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題

①溫度升高，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值________ （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學平衡的影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）肼（N₂H₄）與NO₂反應(yīng)生成N₂和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。
已知：N₂(g)+2O₂(g)===2NO₂(g)   △H= +67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為________________。

Answer 1

（1）
（2）②；廢棄物利用，有利于環(huán)保（合理即可）
（3）①減小；②不變；有利 
（4）
（5）2N₂H₄(g)+2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)   △H=-1135.7kJ