【題目】氫燃料電池應用廣泛，下列關于氫能描述正確的是
A.由電解水得到，成本低B.易液化，儲存方便
C.清潔能源，無污染D.天然氣的主要成分
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【題目】下圖所示的是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態非金屬單質，其中D呈黃綠色。A的焰色反應呈黃色，F的稀溶液呈藍色。
請回答下列問題：
（1）C的電子式為___________。
（2）F的化學式為_________________。
（3） I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應的化學方程式為_________________________________。
（4）X與C溶液反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜選用的試劑是
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：
（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是________。
（2）②中所發生的各反應的化學方程式是________________。
（3）③中所發生的各反應的離子方程式是________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數點后兩位）
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【題目】某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．
實驗操作和現象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應的化學方程式是___________________。
（2）飽和食鹽水的作用是___________________。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖_____。
（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發生反應：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol
反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢，根據資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：______________________
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是_____________。
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【題目】圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復燃． 
（1）A是 ．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式為 ．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質是 ， C物質的作用是 ．
（4）洗氣瓶中的試劑是 ， 其作用是 ．
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【題目】下列有關能源和反應中的能量變化的說法正確的是
A.煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇屬于二次能源
C.吸熱反應都需要在加熱或高溫條件下才能進行
D.有化學鍵形成的反應一定是放熱反應
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【題目】（1）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法
編號 | 名稱 | 原理 |
方法一 | 尿素法 | 在溫度70—95℃時，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉化為N2 |
方法二 | 選擇性催化還原（ SCR）法 | 以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1
則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。
（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH（g）；ΔH。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
①該反應的ΔH_______0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有___。
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