Question

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數表達式         

現有反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。

（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）K=c^d(D)/c^a(A)c^b(B)（或K=[D]^d/[A]^a[B]^b）

（2）小于    （3）①逆反應  ②0≤x＜3

【解析】（1）當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是平衡常數。C是固態，濃度可視為定值，在表達式中不能出現，所以該反應的平衡常數表達式為K=c^d(D)/c^a(A)c^b(B)。

（2）反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以平衡常數減小，即小于1。

（3）①此時＞1，所以反應向逆反應方向移動。

②要使上述反應開始時向正反應方向進行，則＜1，即0≤x＜3.