Question

【題目】寫出下列熱化學反應方程式：

（1）1mol硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應放出115kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應方程式__。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水放出683.4kJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應方程式___。

（3）24g碳與適量H2O（g）反應吸收262.6kJ熱量__。

Answer 1

【答案】H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol

【解析】

（1）1mol硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應生成2mol H2O，放出115kJ熱量，而中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則中和熱的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.5kJ/mol；

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水放出683.4kJ熱量，表示C2H5OH燃燒熱，應為1molC2H5OH（l）完全燃燒放出的熱量為683.4kJ×=1366.8kJ，反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol；

（3）24g C 的物質的量為n（C）===2mol，2mol碳反應吸收262.6kJ熱量，1molC 反應吸收131.3kJ熱量，則C 與足量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ/mol。