【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A.一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234kJ熱量
B.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
C.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
D.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.按系統命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結構片段
的高聚物，其單體是苯酚和甲醛
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度 | 25 |
|
|
水的離子積 |
| a |
|
試回答以下問題
(1)若
，則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。
(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中
：
______。
(3)在
溫度下測得某溶液
，該溶液顯______
填“酸”、“堿”或“中”
性
將此溫度下
的NaOH溶液aL與
的
溶液bL混合，若所得混合液
，則a：b______。
(4)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：
①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a＝________。
(5)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標準液的滴定管未潤洗則會導致測定結果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
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【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在醫藥工業可用于頭孢羥唑、血管擴張藥環扁桃酸酯、滴眼藥羥芐唑、匹莫林等的中間體，也可作防腐劑。實驗室用如下原理制備：
合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
扁桃酸 | 無色透明晶體 | 119 | 300 | 易溶于熱水、乙醚和異丙醇 |
乙醚 | 無色透明液體 | -116.3 | 34.6 | 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶 |
氯仿 | 無色液體 | -63.5 | 61.3 | 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 |
實驗步驟：
步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。
步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。
步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：
(1)圖中儀器C的名稱是_________________，裝置B的作用是_____________
(2)步驟一中合適的加熱方式是_____________________。
(3)步驟二中用乙醚的目的是_____________________。
(4)步驟三中加入適量無水硫酸鈉的目的是_____________________。
(5)該實驗的產率為____________（保留三位有效數字）。
(6)扁桃酸在高端化學中也有很重要的作用，如以扁桃酸與正丁醇為原料，在催化劑的催化下可合成手性拆分劑扁桃酸正丁酯，試寫出該反應的化學方程式___________。
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【題目】常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發）。下列敘述不正確的是
A.由a點到b點的過程中，溶液中
增大
B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
C.c點所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L
C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③
D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化
D.③④的目的是進行溴的富集
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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0，且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態,可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動
D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大
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【題目】氣體之間的反應有其獨特的優點，對其研究具有重要意義。
（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示。
在B點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__。
A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
B. CH3OH的體積分數不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.CO和CH3OH的物質的量之比保持不變
（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發進行。
（3）化學平衡常數K(B)、K(C)、K(D)的大小關系是：_。
（4）計算圖中A點的平衡常數Kp=__。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；用P1或P2或P3表示）。
（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。
①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。
②請在圖3中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示__。
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