Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內的質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符號分別是A：

 

B：

 

C：

 

D：

 

（2）這四種元素中的非金屬氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序

 

（填化學式）
（3）B與D形成的離子個數比為2：1的化合物的化學式

 

、

 

．

Answer 1

分析：根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C質子數等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的4倍，則D最外層電子數只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，據此解答．

解答：解：根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C質子數等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的4倍，則D最外層電子數只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、的元素符號分別是C、O、Si、Na，故答案為：C；O；Si；Na；
（2）非金屬性O＞C＞Si，故氫化物穩定性H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
A與B形成的三原子分子為CO₂，為直線形分子，結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）O與Na形成的離子個數比為2：1的化合物的化學式為Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O；Na₂O₂．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系應用，題目難度中等，本題的關鍵是正確推斷元素的種類，確定其在周期表中的相對位置．