Question

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．碳酸鈉和酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的速率更快，所以A裝置的氣球膨脹速度比B慢，故A錯誤；B．1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物質的量均為0.01mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳物質的量相等，則鹽完全反應，則氯化氫的物質的量大于或等于0.02mol，其濃度大于或等于2mol/L，故B正確；C．碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.02mol，所以其濃度小于2mol/L，故C錯誤；D．兩試管中氯離子物質的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.01mol，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，故D錯誤；故選B。