【題目】如圖所示為科學家正在研發的新型電池，該電池容量大，電流穩定等多方面優點。該電池的電池總反應式為：Na(1－x)MO2+NaxCn
NaMO2+nC，下列說法正確的是（ ）
A.電池充電時，NaMO2電極為陽極
B.放電時，負極反應式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+
C.電解質可以選用無水乙醇
D.充電時，陽極反應式為：nC+xNa+＋xe-=NaxCn
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【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
A.金屬鋰作負極
B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極
C.海水作為電解質溶液
D.可將電能轉化為化學能
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
B.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
C.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液
D.三個不同溫度中，363 K時Ksp(SrSO4)最大
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置將化學能轉化為電能
B.電極B為正極
C.電極A的反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有4.48LNO2被處理時，轉移0.8mol電子
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【題目】A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素原子序數之和為36，A、C同族，B2+離子核外有10個電子，回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素的符號分別是_________、_________、_________
(2)A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于共價化合物的化學式分別為_________、___________
(3)分別寫出A、B的電子排布式：A_________、B________
(4)寫出C的價電子軌道排布圖：________
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【題目】硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用NH3處理氮的氧化物（NxOy）。完成下列問題。
（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為__。
（2）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正__Q點的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。
②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是__(任寫一條)。
③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為___。
④恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態的是__(填選項字母)
A.
保持不變
B.3molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂
C.2v(N2)=v(NH3)
D.反應器中的壓強不再發生變化
⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的恒容密閉容器中反應，一段時間后達到N點的平衡狀態，則反應的平衡常數為K=__(結果保留2位小數)，M點與Q點對應的平衡常數大小關系為M__Q（填“>”“<”或“＝”）。
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【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應；前后兩種情況下生成的氣體的質量比是
A.8：9B.2：3C.3：4D.4：3
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【題目】向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀和加入混合溶液B的體積關系如下圖所示：
（1）加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶質是__________。
（2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時發生的離子反應方程式是：Ba2++ SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O，溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比為____；
（3）計算A溶液中AlCl3的物質的量濃度，_______________寫出計算過程）
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