【題目】工業上為了處理含有Cr2O
酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經處理后的工業廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標準。請回答下列問題：
(1)電極反應式：陽極___，陰極___。
(2)寫出Cr2O變為Cr3+的離子方程式___。
(3)工業廢水pH升高的原因___。
(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。
【答案】Fe-2e-=Fe2＋ 2H＋+2e-=H2↑ Cr2O
+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 電解時H＋在陰極上不斷放電；Fe2＋還原Cr2O消耗H+，使溶液中[H＋]減小，pH增大；生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀 若用石墨電極，不能提供還原劑Fe2＋，無法使Cr2O還原而除去
【解析】
該電解池以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，說明電解過程中Fe作為陽極被氧化成Fe2+，生成的Fe2+將Cr2O還原生成Fe3+和Cr3+，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產生氫氧根，繼而和Fe3+和Cr3+生成沉淀。
(1)根據分析可知Fe作陽極，所以電極方程式為Fe-2e-=Fe2＋；陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H＋+2e-=H2↑；
(2)Fe2+將Cr2O還原生成Fe3+和Cr3+，根據電子守恒和元素守恒可得離子方程式為Cr2O+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；
(3)電解時H＋在陰極上不斷放電；Fe2＋還原Cr2O消耗H+，使溶液中氫離子濃度減小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；
(4)若用石墨電極，不能提供還原劑Fe2＋，無法使Cr2O還原而除去。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，創造了侯德榜制堿法又叫聯堿法，該法是將合成氨工廠生產的NH3及副產品CO2，再與飽和食鹽水反應.
（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現在_______。
（2）碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳可循環使用，但必須要補充，補充的主要原因是_________，但實際生產中補充量超過理論上反應耗用量，可能的原因是______。
（3）氨堿法需補充的二氧化碳一定來自_________。那么聯合制堿需補充的二氧化碳可能來自__________。
（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業級硝酸鍶
含
、
等雜質
的提純流程如下。
已知：硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸
要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。
操作1的名稱是 _____________，洗滌所用的洗滌劑是 ________。
“濾液2”中過量的
被
還原為
，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式 _________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _________。
已知
不溶于水，還原后調節
的目的是 ________。
為了測定“殘渣2”中Cr元素的質量分數，進行以下實驗。已知：
殘渣
“殘渣2”中Cr元素的質量分數為 _______用代數式表示。
若加入的HI溶液過量太多，測定結果會是 ________填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其原因是 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡Ⅰ后，增大反應物的濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C.該反應達到平衡態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D.同一種氣體反應物在平衡態Ⅰ和平衡態Ⅱ時體積分數不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質量從26變為29，則下列說法正確的是
A.m＋n>p＋q，正反應是放熱反應B.m＋n>p＋q，正反應是吸熱反應
C.m＋n<p＋q，逆反應是放熱反應D.m＋n<p＋q，正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗
含有較多的MnO和
樣品轉化為純實驗，其流程如下：
第
步加稀
時，粗樣品中的______
寫化學式
轉化為可溶性物質。
第
步反應的離子方程式： ______
______
______
第
步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺含鐵圈、______、______、______，已知蒸發得到的固體中有
和NaOH，則一定還有含有______寫化學式。
若粗樣品的質量為
，第步反應后，經過濾得到
，并收集到
標準狀況下，則在第步反應中至少需要______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2＋3H2
2NH3合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖所示。
①X的化學式為___；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）___；
A．溫度、壓強對化學平衡影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動。如圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母代號）___，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內發生反應：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B. 如果升高溫度，C的體積分數增大
C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小
D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大
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