【題目】在下列反應中，水作氧化劑的是________。
A.Cl2+H2OHCl+HClO
B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
D. H2+CuO
H2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】BCE
【解析】
此題考查的是對于氧化還原反應基本概念的理解，抓住氧化還原的本質即電子得失與偏移，這一過程的直觀表現就是元素化合價的變化，因此水中的氫元素如果發生了降價，就證明起到了氧化劑的作用。
A．水中的H元素未變價，發生變價的只有Cl元素，A項不符合；
B．
中的H為-1價，反應后變成0價，起還原劑的作用；水中的H為+1價，反應后變成0價，起氧化劑的作用，B項符合；
C．反應前后，氫元素從+1價變成了0價，水起到了氧化劑的作用，C項符合；
D．反應前后，氫元素從0價變成了+1價，水是氧化產物不是氧化劑，D項不符合；
E．反應前后，氫元素從+1價變成了0價，水起到了氧化劑的作用，E項符合；
答案為BCE。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，使2 mol A和4 mol B混合發生下列反應：
A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0。
(1)當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率比是_______。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。其陰離子的結構如圖所示：
。某科研小組制備并探究其性質。
Ⅰ．制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）
（1）Na2S2O4中硫元素的化合價為_______。
（2）連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是____________________。
（3）添加藥品、再次連接好裝置：
①第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的離子方程式為_____________。
第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出。
③第四步，將第三步所得混合物經________（填操作名稱）、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。
（4）裝置C的作用是 _______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的穩定性
（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A.含硫物種B表示HS－
B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_______。
(3)CS2分子中，共價鍵的類型有___，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子___。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體，1mol Fe(CO)5有σ鍵__NA
(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___個六元環，每個六元環占有___個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接__個六元環，六元環中最多有___個C原子在同一平面。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A.P3＞P4，y軸表示C的轉化率
B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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