Question

【題目】下列關于電解質溶液的判斷正確的是（ ）

A. 60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：NaCl是強酸強堿鹽，溶液始終顯中性。A項錯誤。在整個稀釋過程中，氫離子的物質的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，Kw=[H+][OH-]在一定溫度下是一個定值，所以OH-濃度增大。B項錯誤。CH3COOH是弱酸，醋酸鹽溶液中，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C項正確。NH3·H2O是弱堿，不同濃度下電離程度不同。D項錯誤。