【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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【題目】將10.8g的Ag投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合氣體，用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得釗NaNO3和NaNO2的混合溶液，則所得NaNO2的物質的量為
A. 0.05mol B. 0.06mol C. 0.075mol D. 0.1mol
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）
A.所有的金屬都是固態(tài)的
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
D.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應
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【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的說法不正確的是（ ）
A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A. 水的電離程度始終增大
B. 
先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
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【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（Q>0）
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________。
（2）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 常溫常壓下，用鐵和濃硫酸制取SO2氣體
B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和甲苯
C. 用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中混有的少量HCl氣體
D. 用分液漏斗分離苯和四氯化碳
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【題目】常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．MOH的電離方程式：MOH＝M++OH-
B．該混合溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1
C．該混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)
D．圖中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1
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