Question

【題目】利用下圖所示裝置一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。下列說法不正確的是

A. A為電源的負(fù)極

B. E極的電極式為2H2O-4e-=4H++O2↑

C. D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D. 該裝置的電流效率75％，則b中環(huán)己烷增加2.8mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖知，在左側(cè)D電極上苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽(yáng)極，所以A是負(fù)極、B是正極， A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析可知：E是陽(yáng)極，在陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，B正確；

C.該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，C正確；

D.陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極上生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=2.8mol×4=11.2mol，產(chǎn)生1mol氧氣時(shí)就會(huì)生成4molH+，則生成2.8mol氧氣時(shí)產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量為n(H+)=4n(O2)=4×2.8mol=11.2mol，由于每發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol環(huán)己烷消耗6molH+，該裝置的電流效率75％，則b中生成環(huán)己烷的物質(zhì)的量為n(C6H12)= (11.2mol×75%)÷6=1.4mol，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。