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升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快	B．活化能增加
C．體系能量增加	D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不一定使反應(yīng)速率加快的是（）

A．增加硫酸的濃度	B．加熱
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

容器	溫度	SO₂(mol)	O₂(mol)	催化劑
甲	500⁰C	10	5	-
乙	500⁰C	8	5	V₂O₅
丙	450⁰C	8	5	-
丁	500⁰C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．

試回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量     (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

A．NaNO₃溶液

B．NaCl固體

C．Na₂SO₄溶液

D．CuSO₄粉末

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)某同學(xué)對(duì)第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請(qǐng)你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
I．課題名稱：_________________________。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)儀器：略
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：略
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	KClO₃ (g)	氧化物			產(chǎn)生氣體(mL) (已折算為標(biāo)況)	耗時(shí)(s)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	KClO₃ (g)	化學(xué)式	質(zhì)量(g)	回收	產(chǎn)生氣體(mL) (已折算為標(biāo)況)	耗時(shí)(s)
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

V．實(shí)驗(yàn)討論：
⑴請(qǐng)用編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr₂O₃做實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）。該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式)，用     檢驗(yàn)。（填序號(hào)）
A、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤(rùn)的PH試紙                D、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO₂(g)

2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
已知C(s) + H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－¹，c₀(O₂)="1" mol·L^－¹，當(dāng)反應(yīng)在該溫度

下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)

cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p₁和p₂的條件下，A(g)+2B(g)

nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）

A．p₁>p₂，n<3	B．p₁<p₂，n>3
C．p₁>p₂，n>3	D．p₁<p₂，n<3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是：

A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．工業(yè)合成氨

D．橡膠老化

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