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【題目】化學反應的限度是當和相等，反應物和生成物的保持不變時，所達到的一種看似靜止的“平衡狀態”．

【答案】正反應速率；逆反應速率；濃度
【解析】解：化學反應的限度是反應的正逆反應速率相同時，各成分的濃度保持不變；所以答案是：正反應速率，逆反應速率，濃度；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發生2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物

B. 由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質)回收CoO的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿溶”的目的是：________________。

(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結果見下表,根據數據和物質性質應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。

浸出劑	浸出液化學成分/(g·L－1)		鈷浸出率/%
浸出劑	Co	Al	鈷浸出率/%
(a)HCI	80.84	5.68	98.4
(b)H2SO4	65.0	6.22	72.3
(c)H2SO4+ Na2S2O3	84.91	5.96	98.0

(3)“凈化”產生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。

(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。

(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。

(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前最有發展前景的一次性餐具是（）
A.瓷器餐具
B.淀粉餐具
C.塑料餐具
D.紙木餐具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列 11 種物質：

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。

（2）有關膠體的實驗中：

①實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發現陽極負極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負”)電荷。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，已知在不同時間測得各物質的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	0.100	0.076	0.060	0.060	0.050	0.050
N2	0	0.012	0.020	0.020	0.025	0.025
CO2	0	0.012	0.020	0.020	0.011	0.011

（1該反應的平衡常數表達式K=_______，在0～10s內，N2的平均反應速率為______mol/(L·s)，NO的轉化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變為0.072mol/L，則該反應的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，則 c（Al3＋）=________ 。

（2）某物質 A 加熱時按化學方程式 2A═2B+C+3D 分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對 H2 的相對密度為 20，則反應物 A 的摩爾質量為_____ 。

（3）在標準狀況下，將 VL A 氣體（摩爾質量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生態農業涉及農家肥料的綜合利用.某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體 8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了 4.8g。將反應后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________

②反應后的氣體中 CO2 的物質的量為_______________________

（5）為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質 31.28g 的溶液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，試確定 x、y、z 的值.____________________________________________