Question

【題目】常溫下，向20mL0.2molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關微粒物質的量的變化如圖（其中I代表H2C2O4 ， Ⅱ代表HC2O ，Ⅲ代表C2O ），根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A.H2C2O4在水中的電離方程式是：H2C2O4?2H++C2O
B.當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水小
C.當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）═c（C2O ）+2c（OH﹣）
D.已知H2C2O4的電離常數分別為K1、K2 ， 則a點的c（H+）=K2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4﹣ ， HC2O H++C2O ，故A錯誤； B、根據圖象知，當V（NaOH）=20時，溶液主要為NaHC2O4 ， HC2O 以電離為主，溶液顯酸性，抑制水的電離，故B正確；
C、當V（NaOH）=30mL時，溶液中的溶質為相同物質的量的Na2C2O4和NaHC2O4的混合物，據物料守恒3c（Na+）=2c（HC2O ）+2c（H2C2O4）+c（H+）+2c（C2O ），據電荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（C2O ）+c（OH﹣）+c（HC2O ），所以有4c（H+）+2c（H2C2O4）═4c（C2O ）+3c（OH﹣）+c（HC2O ），故C錯誤；
D、a點時，c（HC2O ）=c（H2C2O4），K1= ，所以a點的c（H+）=K1 ， 故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．