【題目】下列敘述中正確的是
A. 2 mol水的摩爾質量為36g/mol
B. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
C. 阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1
D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數為2NA
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下，Z的單質為氣態物質
B. Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩定性要比X的強
D. Y的元素的非金屬性比W元素強
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【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）
CO2（g） + 3H2（g） 
H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的____________倍。
②該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號）_______________。
A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質的量不變
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
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【題目】某元素R的原子的質量數為70，其核內中子數為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為
A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5
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【題目】下列有關燃燒熱、中和反應反應熱的敘述正確的是 ( )
①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數值正確)
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應反應熱)(ΔH的數值正確)
③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－238.6 kJ·mol－1
④燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，
則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤
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【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.Na2CO3用于制胃酸中和劑B.FeSO4用于制補鐵劑
C.硬鋁合金用于制造飛機和宇宙飛船D.14C用于測定文物年代
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【題目】某工業廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是
A. 循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
B. 循環Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4
C. Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
D. 循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實驗步驟如下
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發生反應；
③結晶、蒸發、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。
（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優點為__________。
（2）“②氧化”時發生的主要反應如下，完成下列化學方程式：
___C6H12O6+___HNO3 
___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______
（3）稱取mg草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發生
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
（4）甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是__________。
（5）乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________。
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