Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，苯酚鈉屬于強堿弱酸鹽，由于C6H5O-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）>c（C6H5O-）>c（OH-）>c（H+），A項錯誤；

B項，Na2CO3溶液加水稀釋，促進CO32-的水解，但溶液中c（OH-）減小，pH減小，由于溫度不變，則Kw不變，B項錯誤；

C項，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為1×10-5mol/L，C項錯誤；

D項，由于Ag2S的溶解度遠小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl，將發生沉淀的轉化：2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-，溶液中c（S2-）下降，D項正確；

答案選D。