Question

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：。
（2）As2O3在上述反應中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉移的電子數為。（用NA表示）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）B
（3）ZnSO4,As2O3
（4）0.6NA
【解析】（1）反應中，每個Zn原子失去2個電子，2個As原子得到12個電子，根據電子守恒，轉移電子是12，則雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為 。
（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，表現氧化性，被還原，故選B。
（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，被還原，Zn是還原劑，被氧化，氧化產物為ZnSO4；
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3轉移12mol電子，則生成0.1molAsH3，則轉移的電子數為0.6mol電子，即轉移的電子數為0.6NA。