【題目】下圖是8種有機化合物的轉換關系：
請回答下列問題：
（1）上述框圖中，①是________反應，③是________反應(填反應類型)。
（2）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______________________________________________________________。
（3） C 1的結構簡式是______________________；F 1的結構簡式是_____________________________。
（4） 上述8種化合物中，屬于二烯烴的是_____________。
【答案】（1）取代；加成；（2）
+2NaOH
+2NaBr+2H2O；
（3）
；
；（4）E；
【解析】
試題分析：上述框圖中，①是A中碳原子上的氫原子在光照條件下被氯氣中的氯原子取代，所以①發生的是取代反應，反應②是B在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成2,3-二甲基-2-丁烯或者2,3-二甲基-1-丁烯，再根據反應⑤,E和溴單質發生1,2加成得到F2，發生1,4加成得到F1，說明E是共軛二烯進一步推出，C1是，C2是2,3-二甲基-1-丁烯，（1） ①是取代反應，③是加成反應，答案為：取代；加成；（2）D是，D到E發生的是消去反應，生成的E是，發生的反應為： +2NaOH+2NaBr+2H2O，答案為： +2NaOH+2NaBr+2H2O；（3）C1是，E是和溴單質發生1,4加成得到F1，F1是，答案為：；；（4）屬于二烯烴的是E，答案為：E。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：
（1） Z2+基態核外電子排布式為______________。
（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。
（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數目為_____________。
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學式為_____________
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，工業上以制作印刷電路的廢液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）為原料生產CuCl的流程如下：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
CuCl(白色)＋2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。
根據以上信息回答下列問題：
（1）試劑X是______，檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學試劑是_____。（均填化學式）
（2）操作①、②、③相同，名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。
（3）濾渣①與Y反應的離子方程式為_________________。
（4）產生CuCl的化學方程式為_______________，當觀察到 現象，即表明反應已經完全。
（5）在操作③之前往往向反應后的溶液中加入大量的水，其作用是 。
（6）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2化學與技術】將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護環境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制備工藝流程如下：
已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
Zn2+ | 5．5 | 8．0 |
Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
（1）回收的產品Y是_____________________。
（2）“除鐵”時，先加入_________________（氧化劑、還原劑），再將溶液的pH調整到__________。
（3）“除錳”時溶液中發生反應的化學方程式為____________________。
（4）除去Cu、Cd、Pb的同時可以回收一些重金屬，試劑X為__________________。
（5）ZnSO4溶液經過__________、__________、過濾及干燥得到ZnSO4·7H2O。
（6）為了測定產品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag產品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；過濾、洗滌沉淀，在將沉淀固體煅燒至完全分解，稱得為bg，則產品中ZnSO4·7H2O的質量分數是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料，沸點38.4 ℃，難溶于水且為非電解質，可與堿溶液反應。實驗室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：
H2SO4（濃）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。
某研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置（支持及加熱儀器已省略）來制備溴乙烷，并驗證有副產物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸點10 ℃）。
（1）儀器B的名稱是________，裝置D用來檢驗并除去乙烯，則D中的試劑是________，F的用途是_____________________________________________________，證明一定有CO2生成的現象是__________________________________。
（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷，該同學取出C中的液體依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后進行蒸餾。洗滌實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是__________。
（3）假設上述實驗都得到了預期的實驗現象，寫出乙醇與濃硫酸反應生成上述無機氣體時的化學方程式：___________________________________。
（4）小組的同學對產品有存在溴單質的原因及驗證方法進行了分析討論。
①含有溴單質的依據是__________________________________。
②請設計一種實驗方案，利用化學方法證明C中的液體中含有單質溴：_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【實驗化學】
己二酸（
）是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度為1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL環己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
III、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。V、粗產品經提純后稱重為5．7g。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_ _。
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果： _。
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O
如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為（寫一個即可）：
________ ____。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。
（5）粗產品可用 法提純（填實驗操作名稱）。本實驗所得到的己二酸產率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學式）________。
（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產生氣體A的離子方程式是______________________。
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【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質,流程如圖：
已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為______ _________（填化學式）。
（3）含TiO2+ 溶液乙轉化生成TiO2的離子方程式是 。
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質量分數為 （用代數式表示）。
（6）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反應②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）虛線框內的實驗裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 _______反應。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。
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