【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ �。�
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA
C.
23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
【答案】A
【解析】解：A、18O2分子與18O3均由氧原子構成，故1.8g18O2分子與1.8g18O3中含有的18O的物質的量相同，均為0.1mol，則含有的中子數均為NA個，故A錯誤；
B、Na2S和 Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故7.8gNa2S和 Na2O的物質的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個，故B正確；
C、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，23.4 g NaCl晶體物質的量= 
=0.4mol；所以含0.1 NA個如圖所示結構單元，故C正確；
D、含16 g氧原子的二氧化硅的物質的量為 
=0.5mol，根據1mol二氧化硅中含4molSi﹣Oδ鍵可知，0.5mol二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA，故D正確；
故選A．
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應原理為：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) ：
(1)儀器a 的名稱為_______________，B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。
(2)裝置E用來制取Cl2，反應的離子方程式為_____________________。
(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為____________________。
(4)反應時，需嚴格控制三個條件：
①先制取___________，緩慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一種氣體。
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃～65℃，除加快反應速率外，另一目的是___________________。
③反應物必須干燥，否則會在C 裝置中產生大量的白霧，其主要成分為___________(寫化學式)。
(5)反應結束后通過下面步驟測定POCl3產品中Cl 的含量，元素Cl 的質量分數為_______________(寫出計算式)。
Ⅰ.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反應后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；
Ⅳ.然后加入指示劑，用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點，記下所用體積為VmL。
(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。
(2)H2SO4和Na2B4O7發生反應的化學方程式為________________。
(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_________。
(4)加MgO煮沸，并調整溶液pH=5～6的目的是_______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
MgSO4 | 28.2 | 33.7 | 44.5 | 54.6 |
CaSO4 | 0.244 | 0.255 | 0.264 | 0.265 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據上表數據，步驟為________________，__________________。
(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優點是____________________。
(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。
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【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ �。� 
A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的最高正價和最低負價的代數和為2。下列判斷正確的是（ ）
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Z>Y
C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料
D. X的單質能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氫氣
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【題目】其同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3)，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：
已知，某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調節溶液的酸堿性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。
(1)加足量酸之前，燒渣需經過進一步粉碎處理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由_____。
(3)固體1有諸多用途，請列舉其中一個____，試劑X的作用是______。
(4)某同學在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了，結果得到的白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀。請用化學用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。
(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度，防止產品分解外還應注意______。
(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色，新出窯未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色。”另已知1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解，轉移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學反應方程式____________。
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