Question

【題目】現用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數)。量取濃硫酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結果__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(3)在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使濃度______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 膠頭滴管 13.6mL 偏低 冷卻至室溫 偏高

【解析】

濃H2SO4的物質的量濃度c(H2SO4)=，根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據濃硫酸的體積選擇量筒的規格；根據c=，分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷誤差；

濃硫酸注入水中，放出大量熱，用玻璃棒攪拌均勻，使熱量迅速分散，防止液體飛濺；

根據熱溶液冷卻后體積變小,分析對配制溶液濃度的影響。

（1）配制一定物質的量濃度溶液時，需要相應規格的容量瓶，定容時需要膠頭滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管，本題答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根據稀釋定律，計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質的物質的量偏低，配制溶液的濃度偏低；本題答案為：13.6mL、偏低；

（3）濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉入容量瓶前燒杯中液體應該冷卻至室溫，否則導致配制的溶液體積偏小，根據c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高，本題答案為：冷卻至室溫、偏高。