【題目】下列各圖表示的裝置屬于原電池的是（ ）
A.①②B.③④C.⑤D.③⑤
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知：鉛蓄電池在放電時發生下列電極反應：
負極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。
(2)若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。
(3)用鉛蓄電池電解200ml濃度為0.5mol/LCuSO4 溶液一段時間后
①若兩極收集到的氣體體積相等，則轉移電子_____mol。
②陽極收集到的氣體體積(標準狀況下)為_____L。
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【題目】M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。
下列說法正確的是
A. 元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者
B. F的熱穩定性比H2S弱
C. 化合物A、F中化學鍵的類型相同
D. 元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應
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【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：
使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_______________。
(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。
(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。
(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]
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【題目】工業上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
反應過程中能量變化如圖1所示，下列有關敘述正確的是______．
此反應為吸熱反應
催化劑能改變反應的焓變和活化能
表示正反應的活化能，
表示逆反應的活化能
有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉化率
上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數K的表達式為______
若升溫，該反應的平衡常數______
填“增大”、“減小”或“不變”
若向上述反應達到平衡的容器內再通入少量丙烷，則
______填“增大”、“減小”或“不變”
．
在
、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉化率逐漸增大的原因是______．
上述反應生成物丙烯經多步氧化生成丙酸，已知常溫下
．
用離子方程式表示
溶液顯堿性的原因______．
常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中
______．
已知：
化學鍵 |
|
|
|
|
鍵能 | 436 | 413 | 348 | 612 |
則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為______．
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ
C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩定
D.已知H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：
參考裝置圖回答下列問題：
(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________
(2)在裝置D中可觀察到的現象是________，裝置E中可觀察到的現象是__________。
(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應的化學方程式________。
(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是________（填元素名稱）。
(3)寫出元素②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式________。
(4)寫出⑤⑧最高價氧化物的水化物之間的離子反應________________。
(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩定結構，寫出該化合物的結構式________________。
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【題目】在一定溫度下，反應2XY(g)
X2(g)+Y2(g) 達到平衡的標志是
A. 單位時間內，生成nmolX2的同時，生成nmolXY
B. 單位時間內, 生成nmolX2的同時，生成nmolY2
C. 單位時間內，生成2nmolXY的同時，消耗nmolY2
D. 單位時間內，生成nmolX2的同時，消耗nmolY2
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