Question

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應(yīng)速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.過(guò)程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無(wú)色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，振蕩后，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明二氧化氮對(duì)反應(yīng)具有催化作用，據(jù)此分析。

A．過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，過(guò)程Ⅱ中氣體變成紅棕色，是一氧化氮被氧化的過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，故C正確；

D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；

答案選B。