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【題目】下列有關敘述正確的是

A. NH3可用作制冷劑 B. 過氧化氫有氧化性,不能用于人體消毒

C. S的氧化性比Cl2的氧化性強 D. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉

【答案】A

【解析】A、NH3易液化，液氨氣化時能帶走大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，故A正確；B、過氧化氫有強氧化性，可作為人體外傷創口的消毒液，故B錯誤；C、S元素的非金屬性比Cl元素弱，則S單質的氧化性比Cl2弱，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水所得產物為H2、Cl2、NaOH，工業上制備金屬Na應電解熔融的NaCl，故D錯誤。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相關性質如下：

物理性質	制備原理	化學性質
黃色油狀液體，熔點為－40 ℃，沸點為71 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g·mL－1	Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應	95 ℃爆炸，熱水中能與水反應

回答下列問題：

(1)根據實驗目的，接口連接的順序為1→____________________________________。

(2)C裝置作用是_________________________________________________________________。

(3)B裝置中發生反應的化學方程式為____________________________________，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________________。

(4)當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60 ℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，寫出有關化學反應方程式并解釋實驗現象：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是（）

A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D. MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)