【題目】下列實驗方案的設計與評價合理的是
A. | B. | C. | D. |
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驗證化學能轉化為電能 | 驗證氧化性：Cl2>Br2>I2 | 驗證溫度對平衡移動的影響 | 制取MgCl2固體 |
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關性質的探究。
請按要求回答下列問題：
(1)請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。
裝置A中發生反應的離子方程式：__________________；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數目為_____________________。
(2) B中反應的離子方程式：_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優點是__________________。
(3)制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。
另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現象是________________。
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數大于HCO3-，實驗方案是____________。
(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數據記錄如下表（均室溫下進行）；
實驗 編號 | 試劑及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。
②為使實驗現象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5
C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A. 能與金屬Al反應放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無色的溶液
C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛。
（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______________________。
（2）已知25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常數K=______________
（3）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。
①裝置B中通入空氣的電極反應是_______________
②裝置A中，陽極的電極反應式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________
③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的___________
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH
（4）工業催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式__________________。
②配合物的穩定性可以用穩定常數K來衡量，如Cu2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+，其穩定常數表達式為：
。已知：[Fe(C2O4)3]3－的穩定常數K1=1020， Fe(SCN)3的穩定常數K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是（ ）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件己略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88 g·mol-l；B是常見的強酸；C是一種氣態氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：
（1）G的化學式為_________________________。
（2）C的電子式為________________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。
（4）寫出反應②的化學方程式：__________________________。
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