Question

【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是mol
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水
②物質B和氣體乙
（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統供氧劑原因
（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因：
（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在
之間．向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化,2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑
（5）產生棕紅色的煙,1﹣100nm,先產生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液
【解析】解：（1）反應中Mn元素化合價降低，被還原，則二氧化錳為氧化劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則生成1mol氯氣，反應中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，則有2molHCl被氧化，

所以答案是：氧化； 2；
（2）①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

②氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
所以答案是：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質，發生變質時發生的反應為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑，

所以答案是：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑；
（5）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，可觀察到產生棕紅色的煙，膠體粒子直徑介于 1﹣100nm，在氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，膠體發生聚沉，然后氫氧化鐵溶液鹽酸，可觀察到先產生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液，

所以答案是：產生棕紅色的煙；1﹣100nm； 先產生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液．