Question

【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是 ．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為 ．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為（填名稱）．
（5）裝置D的作用是 ．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）E、F、C、D； x
（2）打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加
（3）MnO2+4H++2C1﹣ Mn2++C12↑+2H2O
（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等
（5）吸收水蒸氣,干燥氨氣
（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
【解析】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入；

所以答案是：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；

所以答案是：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；

所以答案是：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；

所以答案是：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；

所以答案是：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．