【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg
隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX的酸性弱于HY的
B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1
C. c點溶液中：c(Y-)>c(HY)
D. b點時酸堿恰好完全中和
【答案】C
【解析】
A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的
＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，A錯誤；
B．a點溶液＝12，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a點由水電離出的c（H+）＝10-13 mol/L，B錯誤；
C．HY為0.01mol，c點加入NaOH為0.005mol，HY反應后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此時c點溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，c點溶液中＝6，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于Y-的水解程度，則溶液中c點溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正確；
D．HY為0.01mol，b點加入NaOH為0.008mol，二者按物質的量1：1反應，故HY有剩余，D錯誤。
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：
已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（）。
A. 試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－
B. 試樣中可能存在Na＋、Cl－
C. 試樣中一定不含Al3＋
D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2+O2
2SO3是制備硫酸的重要反應，下列說法正確的是
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大
C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成
D. 保持容器體積不變，充入N2使容器壓強增大，正逆反應速率均不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.焰色反應是化學變化
B.CO2通入CaCl2溶液中會產生白色沉淀
C.Fe3+遇KSCN溶液會產生紅色沉淀
D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況)，所得溶液中 H＋的物質的量為0.02mol，請回答：
（1）反應中被還原的硝酸為_______mol。
（2）生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為______。
（3）寫出該反應的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A.Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，高壓放電時可反應
D.塊狀石灰石與鹽酸反應比粉末狀石灰石與鹽酸反應慢
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