Question

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發生反應：A(g)2B(g)(正反應為放熱反應)。當反應達到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應達到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應過程中兩種物質的濃度變化關系。下列說法正確的是（   ）

A．a點和d點分別表示兩個不同的平衡狀態

B．在a點，B的物質的量濃度為0.67 mol／L

C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動的過程

D．0s～10s間，用B表示的反應速率為mol/(L·s)

Answer 1

B

本題考查的是化學平衡的有關內容。
A、a點和d點反應混合物的濃度還在發生變化，不是平衡狀態，故A錯誤；
B、a點時，A、B的濃度相等，A的起始濃度為1mol/L，令a點B的濃度為c，根據方程式A（g）2B（g）可知A的濃度變化為0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正確；
C、由圖可知20s～t₂s，B的濃度減小，A的濃度增大．若降低溫度使平衡移動，反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，B的濃度應該增大，A的濃度應增大，故不可能是降低溫度，應為升高溫度，故C錯誤；
D、由圖可知0s～10s，A的濃度變化為1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=

0.79mol/L

10s

0.079mol/（L?mol），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L?mol）=0.158mol/（L?mol），故D錯誤．
故本題選：B．