Question

【題目】具有相同電子層數的、、三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.元素的非金屬性：

C.氣體氫化物的穩定性：

D.陰離子的還原性：

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數，應為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X的最外層電子數為7，Y的最外層電子數為6，Z的最外層電子數為5，為非金屬，原子序數X＞Y＞Z，根據同一周期元素的性質變化規律分析解答。

根據上述分析，Z、Y、X是同一周期，從左到右依次排列的三種元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

A．同周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯誤；

B．它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態氫化物穩定性：X＞Y＞Z，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：X＜Y＜Z，故D錯誤；

故選B。