Question

氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工業上常用此原理生產印刷線路板（步驟Ⅰ）．從廢液中回收銅并得到FeCl₃溶液循環利用的主要流程如下：

（1）寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．
（2）試劑C是（填名稱）

鹽酸

．
（3）若在實驗室中完成上述流程，操作①中屬于

過濾

操作（填名稱）．
（4）在步驟Ⅲ中加入過量C溶液的目的是

溶解濾渣中的鐵生成氯化亞鐵溶液，循環使用

．

Answer 1

分析：（1）步驟Ⅱ是加入過量鐵和氯化鐵、氯化銅反應，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅；
（2）試劑C是溶解固體濾渣中的鐵，得到的濾液B循環使用，試劑C為鹽酸；
（3）操作①是分離溶液和固體，用過濾的方法分離；
（4）步驟Ⅲ中加入過量C鹽酸溶液，是充分利用原料，循環使用，分離鐵銅混合物．

解答：解：（1）步驟Ⅱ是加入過量鐵和氯化鐵、氯化銅反應，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅，發生的反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）試劑C是溶解固體濾渣中的鐵，得到的濾液B循環使用，試劑C為鹽酸，故答案為：鹽酸；
（3）操作①是分離溶液和固體，用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（4）在步驟Ⅲ中加入過量C溶液的目的是溶解濾渣中的鐵生成氯化亞鐵溶液，循環使用，故答案為：溶解濾渣中的鐵生成氯化亞鐵溶液，循環使用．

點評：本題考查了工業生產印刷線路板，從廢液中回收銅并得到FeCl₃溶液循環利用的原理分析和反應判斷，試劑選擇是關鍵，題目較簡單．