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下列說法正確的是（）

A．1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等

C．CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO₂，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應

D．101 kPa時，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

在一定條件下的稀溶液中，酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量是中和熱，A不正確。燃燒熱是指在的條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，是燃燒熱，所以選項B正確，D不正確。CO燃燒是放熱反應，C不正確。答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．木炭在空氣中燃燒

B．氫氣在氯氣中燃燒

C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

D．將Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄C1晶體研細后混合并攪拌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．鎂條與鹽酸反應	B．甲烷燃燒
C．生石灰與水反應	D．高溫鍛燒石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 (1) H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)    △H₁＝a kJ/mol
（2）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)     △H₂＝b kJ/mol
（3）H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)     △H₃＝c kJ/mol
（4）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)      △H₄＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是   （    ）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +

O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H為

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式_{——————————————————————————————————————}_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。
（1)H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l)     △S=+80.7J·mol^-1·K^-1
△H  0，△S  0，該反應    （自發或非自發）
（2)TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)        △H=+161.9kJ·mol^-1  △S=-38.4J·mol^-1·K^-1
該反應          （自發或非自發）

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