Question

近年來全世界經歷了多種傳染性疾病（如非典、瘋牛病、高致病性禽流感等）的襲擾，因此，經常性地對環境進行消毒，是預防各種傳染性疾病的有效措施。某研究小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了A、B兩套裝置（B裝置中電極材料均為石墨）。并查閱到下列資料：在加熱的情況下鹵素單質和堿液發生如下反應：

3X₂+6OH^-5X^-++3H₂O

裝置A

裝置B

請完成下列問題：

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式________________________________  。

（2）若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預期目的_________（填“能”或“不能”）。

（3）裝置A中盛冰水的燒杯的作用是_________________________________________。

（4）利用裝置B制備消毒液時有關反應的化學方程式為__________________________。

（5）裝置B中a端應接電源的_________極，理由是________________________________。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）能

（3）防止發生副反應，生成NaClO₃

（4）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑  2NaOH+Cl₂====NaClO+NaCl+H₂O（或NaCl+H₂ONaClO+H₂↑）

（5）正  使生成的Cl₂充分與陰極生成的NaOH反應，并防止Cl₂從上部的導管逸出污染環境

解析：（2）去掉“濃硫酸”仍能達到目的，“濃硫酸”是干燥劑，但后面的反應與“干燥”無關。

（5）既然裝置B是用來制取NaClO而不是制Cl₂，所以要盡可能長時間地讓Cl₂留在溶液中（與NaOH反應），所以應從下面的極產生。