Question

【題目】25℃時(shí)，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

B. b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)K約為1.25×10－2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)溫度變化分析，該反應(yīng)在加入40mL氫氧化鈉時(shí)完全反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，該酸的濃度為0.1mol/L×40mL/50mL=0.08mol/L，其pH為2，說(shuō)明該酸為弱酸，故錯(cuò)誤；

B. b→c的過(guò)程中，氫氧化鈉溶液對(duì)溶液其冷卻作用，故錯(cuò)誤；

C. b點(diǎn)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)得到NaA溶液，NaA溶液呈堿性，a→b的過(guò)程中，溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，混合溶液中若c(A－)＝c(Na＋)，則根據(jù)電荷守恒分析，可以推知?dú)潆x子和氫氧根離子濃度相等，則溶液為中性，有可能，故正確；

D. 25℃時(shí)，從pH=2分析，HA的電離常數(shù)K約為 =1.25×10－3，故錯(cuò)誤。

故選C。