Question

【題目】室溫下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問

C. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

D. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、當酸堿等體積等濃度混合后溶液恰好為鹽溶液，顯堿性，說明酸為弱酸，溶液中的氫離子濃度最小，錯誤，不選A；B、a點由于存在鹽的水解，水的電離程度增大，b點是鹽和酸的混合溶液，顯酸性是因為酸的電離大于鹽的水解，所以水的電離受到抑制，所以二者水的電離程度不同，錯誤，不選B；C、因為b點顯酸性，所以電離大于水解，所以電離出的陰離子大于水解出的分子，正確，選C；D、當pH=7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，可知c(Na+)= c(A—)，所以錯誤，不選D。