Question

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ熱量: 。

（2）1 mol C（石墨）與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ熱量: 。

（3）1.7 g NH3（g）發生催化氧化反應生成氣態產物,放出22.67 kJ的熱量: 。

⑷已知下列反應的反應熱為

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________

Answer 1

【答案】（1）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol

（2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ/mol

（3）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） △H=-906.80kJ/mol

（4）-488.3kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ熱量，標注物質的聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol。

（2）1mol碳（石墨）與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ/mol。

（3）1.7g氨氣即0.1molNH3（g）發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67kJ的熱量，所以4molNH3（g）發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量，熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol。

（4）已知①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol，

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol，

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H3＝－285.8kJ/mol，

根據蓋斯定律，△H=△H2×2+△H3×2—△H1=-488.3kJ/mol。