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下列說法正確的是
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相似
B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C.非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
D

試題分析:A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)不一定相似,例如鈉離子和氟離子等,A不正確;B、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng),B不正確;C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵,因此形成的化合物一定是共價(jià)化合物,C不正確;D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,D正確,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價(jià)
+1
+6  -2
+5  -3
-2
+3
 
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A.離子半徑大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D.X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素,A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等,C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個(gè)電子層,D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為:
(1)A        B        C         D        
(2)A原子、C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                
(3)B原子、D-離子的電子式為                              
(4)A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素aA2+bB+cC3-dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(     )
A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)D>C>B>A
C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)還原性A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
 
(1)S在元素周期表中的位置是       
(2)根據(jù)表中信息可知,Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,       ,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)。
(3)25℃時(shí),以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+34.3 kJ·mol-1    b.+9.3 kJ·mol-1   c.?20.6 kJ·mol-1    d.?92.3 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出固態(tài)白磷(P4)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      
(4)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒(Se)是人體必需的微量元素,其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說法正確的是       (填字母)。
a. 原子半徑:Se>S>P             b. 穩(wěn)定性:H2Se>H2S
c. 因?yàn)樗嵝訦2Se<HCl,所以非金屬性Se<Cl
d. SeO2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對(duì)H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)推測(cè)
化學(xué)方程式
1
氧化性
H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.Si是一種非金屬主族元素,其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B.工業(yè)上由NH3制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮
C.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D.S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分,W的原子半徑在同周期中最小。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出化合物XWZ的電子式:_______________________。
(2)由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌,寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥,若N能促進(jìn)水的電離,則其化學(xué)式為____________________;若N能抑制水的電離,則其化學(xué)式為___________________。
(4)XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確,說明理由:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型:______________;⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是_____________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是(  )
A.最高正化合價(jià)為+6價(jià),B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定,
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱,D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
(5) 已知X為ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期,且為ⅢA族元素,則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________, M中陽離子的鑒定方法____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是(   )
A.RbB.KC.NaD.Li

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