【題目】質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3）：分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有 種化學環境不同的氫原子。
（2）該物質的分子式為 。
（3）該有機物的結構簡式為 。
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【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
（2）A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________________。
（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。
（5）當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。
A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3
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【題目】甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
反應 | 化學方程式 | 焓變△H | 正反應活化能Ea |
甲烷 | CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） | －802．6 | 125．6 |
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） | －322．0 | 172．5 | |
蒸汽 | CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） | 206．2 | 240．1 |
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g） | 165．0 | 243．9 |
回答下列問題：
（1）反應CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）KP的表達式為 ；隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：
①若要達到H2物質的量分數>65%/span>、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0．1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。
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【題目】Ⅰ.只用一種試劑來鑒別下列各組物質：
（1）甲醇、乙醛、乙酸，選用的試劑是 。
（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，選用的試劑是 。
（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，選用的試劑是 。
Ⅱ．立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”的分子式是 ；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數目是 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。
（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是____________________________。
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。
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【題目】右下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。
請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料： 。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為 g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能。
現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質溶液中OH－向 極移動。
（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）
A．固體硫， B．硫蒸氣.
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【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ______ __ 。
（2）該反應是由 開始的。（①正反應②逆反應③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。
請回答下列問題：
（1）E的化學式為________________。
（2）A的電子式為________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：
______________ __________________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質】
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29。回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。
（2）元素B的簡單氣態氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 ； A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。
（3）BC3-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）
①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。
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