Question

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 

則下列有關說法正確的是(　 　)

A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b

B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C.各溶液pH關系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】A項中由c(Na+)＞c(CN-),據溶液中電荷守恒知c(H+)＜c(OH-),所以a可能等于或小于b,A項錯;冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小,電離度增大,pH先減小后增大,B項錯;C項中沒有說明各溶液的物質的量濃度,故無法比較,C項錯;由質子守恒得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D項正確。