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向Fe₂O₃和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H₂SO₄，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe³^＋，且Fe²^＋與H₂的物質的量之比為4:1，那么在反應中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為(　　)

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:2:3

D．2:3:5

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl

₃等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是（）（填序號）。

A．明礬

B．二氧化氯

C．臭氧

D．高鐵酸鈉( Na₂FeO₄)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                              。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
①寫出正極發生的電極反應式：                                         。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK₂FeO₄反應時，在電解池中生成H₂          L（標準狀況）.
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環保標準值的有關數據：

	含鋅廢水水質	經處理后的水國家環保標準值
Zn²^＋濃度/(mg·L)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9

經處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn²^＋的濃度為 mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-¹⁷），（填“符合”或“不符合”）國家環保標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm^－³）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（設反應過程中無水份損失）。則此硫酸溶液的物質的量濃度為

A．8．5mol·L^-1

B．10．0mol·L^-1

C．17．0mol·L^-1

D．18．4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現象是________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生_______的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生__________現象，則假設2成立；若產生______________現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 ________（用字母代號填）。

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。該樣品可能的化學式是

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，含有三價鐵生成的是
A硝酸鋅 B．硫酸鎂 C．．硫酸 D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題