【題目】某城市空氣污染指數20，則該空氣質量等級為
A.優B.良C.輕度污染D.重度污染
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【題目】回收利用煉銅工業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境．
（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為________、________．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：
①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是________．
② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_________（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為________．陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為________．
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式________。向B極附近滴加鐵氰化鉀溶液現象是_____________發生反應的離子方程式___________
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為_____________________，總反應的離子方程式為_____________。習慣上把該工業生產稱為________
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是_______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應很短一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_______________________________。
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【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：
已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。
(2)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:
①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反應物的總鍵能為______________；
③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。
(3)聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯氨的結構式_______________，上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。
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【題目】規范的實驗操作是實驗安全的基礎，下列實驗操作合理的是
A. 給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人
B. 用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱
C. 實驗結束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
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【題目】對下列實驗現象解釋正確的是
實驗內容 | 實驗現象 | 相關解釋 | |
A | 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應 | 濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色 | c(Cu2+)不同 |
B | NH3與Cl2混合 | 生成白煙 | NH3與Cl2發生化合反應生成NH4Cl |
C | 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 | 先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解 | 先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解 |
D | 加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中 | 生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃 | 2Cu(NO3)2 |
A. A B. B C. C D. D
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