Question

【題目】明礬與銅綠是高中無機化學中較為復雜的物質，請根據要求回答以下各題：

（1）明礬與銅綠這兩種物質中，屬于純凈物的是 。

（2）明礬的化學式是 ，用于凈水的用途是利用了膠體的 性質。

（3）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當消耗1mol還原劑時，轉移的電子數是 mol，請用雙線橋法表示此反應電子轉移的情況：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

Answer 1

【答案】(1) 明礬

(2)KAl(SO4)2·12H2O 聚沉

(3)+2 2

【解析】

試題分析：（1）明礬是由一種物質組成的，屬于純凈物，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，但銅綠不是純凈物。

（2）明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水電離出來的Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，利用了膠體聚沉的性質達到凈水的目的。

（3）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，根據正負化合價的代數和等于零，Cu元素的化合價是+2價；在反應2Cu + O2 + H2O + CO2 =Cu2(OH)2CO3中，銅元素的化合價由0價升高到+2價，所以當消耗1mol還原劑時，轉移的電子數是2mol；雙線橋法表示此反應電子轉移的情況如下：

。