Question

下列有關(guān)方程式書寫正確的是

A．NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3 ＝ Na＋＋ H＋＋ CO32－

B．水溶液中HS－發(fā)生水解：HS－ ＋ H2O H3O＋＋ S2－

C．氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應(yīng)式：O2＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－

D．雞蛋殼與醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3 ＋2H＋＝ Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

Answer 1

C

試題分析：A．NaHCO₃在水溶液中的電離：NaHCO₃ ＝ Na^＋＋ HCO₃^－；
B．水溶液中HS^－發(fā)生電離：HS^－ ＋ H₂O H₃O^＋＋ S^2－；
D．雞蛋殼與醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO₃ ＋2CH₃COOH＝ Ca^2＋＋ CO₂↑＋ H₂O+2CH₃COO^-。
故選C。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于離子方程式的書寫和判斷，只有記住以下幾點(diǎn)就能解決此類問題：
書寫原則問題：
1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。
2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號(hào)。
3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H₂SO₄、濃H₃PO₄與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。
4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。
5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。
6、一些特殊反應(yīng)（如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)）要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。