【題目】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是( )
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 溶解所用的燒杯未洗滌
C. 定容時仰視觀察液面 D. 定容時俯視觀察液面
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【題目】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是( )
A. 元素化合價的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移
C. 有氧元素參加的反應(yīng) D. 原子的重新組合
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【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下:
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Cl2過量會將I2氧化為HIO3，寫出生成HIO3的化學方程式_________；
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”，下同)進入，熱空氣從_________進入，理由為_________；
（3）吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是_________；
（4）結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；
（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_________；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I-、IO3-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為_________；
（6）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2_________g。
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【題目】下列說法不正確的是
A. pH＜7的溶液不一定呈酸性
B. 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(
)相等
C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(
)=c(
)
D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若
，則溶液呈中性
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【題目】以下過程在常溫下都可以自發(fā)進行，可用焓判據(jù)來解釋的是
A.硝酸銨自發(fā)地溶于水
B.濕的衣服經(jīng)過晾曬變干
C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
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【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 
2NO2 △H＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算0~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____________mol· L－1·s－1。
（2）計算在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
（3）40s時，NO2的的濃度b=_______mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達平衡狀態(tài)
（4）反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號)。
A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2
C、使用高效催化劑 D、升高溫度
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【題目】《本草經(jīng)集注》記載：雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變。文中“涂鐵皆作銅色”的原理與下列相同的是（ ）
A.活性炭凈水B.濕法煉銅
C.漂白粉漂白織物D.高鐵酸鈉處理水中的細菌
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【題目】用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是
A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體
B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體
C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體
D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛
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