【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是
A.b極電極反應(yīng)式為Ag–e–= Ag+
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過
D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊
【答案】B
【解析】
由于AgNO3溶液濃度不同形成濃差電池，左池為稀的AgNO3溶液，右池為濃的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，所以b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，因正極與負(fù)極消耗或生成的Ag+相等，但負(fù)極Ag減少、正極Ag增加，溶液中遷移的離子不可能是Ag+，只能是NO3-穿過交換膜向負(fù)極移動，據(jù)此解答。據(jù)此解答。
A．濃差電池中，右池AgNO3溶液濃度高，Ag+濃度越大氧化性越強，所以b為正極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，A錯誤；
B．負(fù)極Ag減少、正極Ag增加，左側(cè)溶液中Ag+增大，右側(cè)溶液中由于Ag+放電而導(dǎo)致附近溶液中NO3-增大，為了維持電荷平衡，溶液中NO3-穿過交換膜由右側(cè)向左側(cè)的負(fù)極a區(qū)移動，因此離子交換膜為陰離子交換膜，B正確；
C．若去掉離子交換膜，溶液中離子擴散，最終形成均一濃度的溶液，沒有濃度差，且兩個電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，故電流表不會有電流通過，C錯誤；
D．隨著反應(yīng)進行，左右兩池濃度的差值逐漸減小，NO3-穿過交換膜向負(fù)極移動的速率將減小，外電路中電流將減小，電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度逐步變小，當(dāng)左右兩側(cè)離子濃度相等時，電池將停止工作、不再有電流產(chǎn)生，此時溶液中左、右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳?xì)怏w，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線______________。
(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。
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【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰化學(xué)性質(zhì)十分活潑。近年來發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0<
<2，下列說法不正確的是
A.CeO2是水分解的催化劑
B.T<1050℃時，CeO2比CeO2—δ穩(wěn)定
C.工業(yè)上可用電解CeCl4溶液制備Ce
D.過程②的方程式為CeO 2—δ+δH2O
CeO2+δH2
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【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2
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【題目】已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O6
2CH3CH2OH + 2CO2↑。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.6NA
B.常溫常壓下，46 g CH3CH2OH與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.5NA
C.4.48 L CO2和CO的混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.2NA
D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
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【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點。回答下列問題：
(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。
上述合成甲醇的反應(yīng)的有機副產(chǎn)物有__________；由于該反應(yīng)速率較慢，需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。
A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣，主要反應(yīng)(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(yīng)(II)，反應(yīng)5分鐘到達圖中d點，請計算0～5 min時，CO平均反應(yīng)速率________；此時CO的轉(zhuǎn)化率為________；已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算e處的
=______；
③c點時，若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數(shù)值)。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)合物(F)的合成路線如下：
已知：
+R″-CHO
回答下列問題：
(1)化合物D官能團的名稱是_________________。
(2)反應(yīng)⑸的反應(yīng)類型是____________。
(3)化合物A的鍵線式是____________。
(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程：____________。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數(shù)有____個。
(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構(gòu)體，且G滿足以下兩個條件：
①1molG與足量金屬鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出22.4LH2；
②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且它們的原子個數(shù)比為6:2:1。
則G可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。
⑺設(shè)計由
制備
的合成路線________。
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【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是( )
A.X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁
B.X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉
C.X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉
D.X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )
A. 若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B. 若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C. 若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D. 若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
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