Question

[化學一一選修物質結構與性質]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態時的電子排布式為           ；
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是       ，F的氧化物FO₃分子空間構型為      ；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結構                   （填字母代號），推理依據是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達式即可）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（2分）
（2）sp³（2分）平面正三角形（2分）
（3）與水分子間形成氫鍵（2分）b（2分）
一水合氨電離產生銨根離子和氫氧根（1分）
（4）CaF₂（2分）（2分）

略