【題目】質量相同的下列物質中，含分子數最多的是（ ）
A.O3
B.CO
C.Cl2
D.NH3
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點。 已知利用FeO與Fe3O4循環制氫的相關反應如下：
反應I． H2O(g)+3FeO(s) 
Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；
反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。
(1) 反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數式表示)kJ mo1-1。
(2)上述反應中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現反應II可采用的方案是________。
(3)900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。
①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是__________。.
②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉化率的關系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。
(4)FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．常溫下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H>0
C．任何能使熵值增大的過程都能自發進行
D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質兩兩混合，有CO2生成的化學反應有( )
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是
A．C4H8O2的酯有4種結構
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．乙醇和葡萄糖均能發生酯化反應
D．漂粉精和醫用酒精均可用作消毒劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近來會寧縣區的空氣污染指數居高不下，霧霾天氣嚴重，據分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發黃的原因（用化學方程式解釋） 。
②汽車發動機工作時高溫電火花會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是 。
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發現該酸雨的酸性增強了，你認為原因是： （用化學方程式表示） 。
（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態的化合物，該化合物的化學式是 。
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。
a．Na2CO3b．H2SO4c．NaHSO3d．NH3·H2O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據計算： a＝ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N﹣N吸收167 kJ熱量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A．N4與N2互為同分異構體
B．1mo1N4氣體轉變為N2將吸收882 kJ熱量
C．N4（g）═ 2N2（g） ΔH = - 882KJ
D．P4（白磷）的分子結構與N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵
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